Diterbitkan 4 Desember 2006 Pelajaran Kimia , Pengajaran Kimia

Kesetimbangan dalam reaksi kimia dipengaruhi oleh salah satu atau lebih faktor berikut:

• perubahan konsentrasi pereaksi (PK) pada sistem kesetimbangan
• perubahan volume (PV) pada sistem kesetimbangan
• perubahan tekanan (PT) pada sistem kesetimbangan
• perubahan suhu (PS) pada sistem kesetimbangan

Bahasan yg paling mengemuka di pokok bahasan ini adalah pergeseran kesetimbangan, maksudnya bahwa rekasi yg semula kecepatannya setimbang maka setelah dilakukan perubahan terhadap faktor tadi kecepatan reaksinya lebih besar ke salah satu arah hingga dicapai kesetimbangan baru.

Jika konsentrasi pereaksi ditambah maka pada kesetimbangan reaksi kimia kecepatan pembentukan hasil reaksi lebih besar. Ini sering dinyatakan kesetimbangan reaksi bergeser ke arah hasil reaksi.
Jika konsentrasi pereaksi dikurangi maka pada kesetimbangan reaksi kimia kecepatan pembentukan hasil reaksi lebih kecil, ini sering dinyatakan kesetimbangan reaksi bergeser ke arah pereaksi.

Jika pada sistem kesetimbangan volume diperbesar (tekanan diperkecil) maka kecepatan reaksi ke arah zat yg jumlah koefisien/molekul lebih besar. Ingat memperbesar volume berarti menurunkan tekanan.
Jika pada sistem kesetimbangan volume diperkecil (tekanan diperpesar maka kecepatan reaksi ke arah zat yg jumlah koefisien/molekul lebih kecil.

Koefisien di sini adalah koefisien total pereaksi atau koefisien hasil reaksi yang telah disetarakan.

Jika pada sistem kesetimbangan suhu-nya ditingkatkan maka kecepatan reaksi ke arah reaksi yang membutuhkan kalor (reaksi endoterm) menjadi lebih besar.
Jika pada sistem kesetimbangan suhu-nya diturunkan maka kecepatan rekasi ke arah reaksi yg menghasilkan kalor (rekasi eksoterm) menjadi lebih besar.